根據(jù)實驗結(jié)果，在高溫時焦炭中碳與二氧化碳的反應：其活化能為167.4kJ·mol^-1，計算自900K升高1000K時，反應速率的變化。

對于一個在標準態(tài)下是吸熱、熵減的化學反應，當溫度升高時，根據(jù)呂·查德里原理判斷，反應將向吸熱的正方向移動；而根據(jù)公式判斷，將變得更正（正值更大），即反應更不利于向正方向進行。在這兩種矛盾的判斷中，哪一種是正確的？簡要說明原因。

利用標準熱力學函數(shù)估算反應：在873K時的標準摩爾吉布斯函數(shù)變和標準平衡常數(shù)。若系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為計算此條件下反應的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應進行的方向。

已知反應：在298.15K時的求在500K時的值。

已知下列反應：在不同溫度時反應的標準平衡常數(shù)值如下：試計算在上述各溫度時反應： 的標準平衡常數(shù)，并說明此反應是放熱還是吸熱的。