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問答題下列AB型分子：N₂，NO，O₂，C₂，F(xiàn)₂，CN，CO，XeF中，哪幾個是得電子變?yōu)锳B^-后比原來按中性分子鍵能大？哪幾個是失電子變?yōu)锳B⁺后比原來中性分子鍵能大？

1.問答題CF和CF⁺的鍵能分別為548和753KJ˙mol^-1，試用分子軌道理論探討其鍵級（按F₂能級次序）。

2.問答題按分子軌道理論寫出NF，NF⁺，NF^-基態(tài)時的電子組態(tài)，說明它們的不成對電子數(shù)和磁性（提示：按類似O₂的能級排）。

NF，NF⁺和NF^-分別是O₂，O₂⁺和O₂^- 的等電子體，它們的基態(tài)電子組態(tài)、鍵級、不成對電子數(shù)及磁性等情況如下：

3.問答題畫出NO的分子軌道示意圖，計(jì)算鍵級及自旋磁矩，試比較NO和NO⁺何者的鍵更強(qiáng)？哪一個鍵長長一些？

4.問答題畫出CN^-的分子軌道示意圖，寫出基態(tài)電子組態(tài)，計(jì)算鍵級及磁矩（忽略軌道運(yùn)動對磁矩的貢獻(xiàn)）。

5.問答題據(jù)分子軌道理論，指出Cl₂的鍵比Cl₂⁺的鍵是強(qiáng)還是弱，為什么？

Cl₂的鍵比Cl₂⁺的鍵弱。
原因是：Cl₂的基態(tài)價電子組態(tài)為，鍵級為1。Cl₂⁺比Cl₂少1個反鍵電子，鍵級為1.5。