氯堿工業(yè)用鐵網(wǎng)為陰極，石墨棒為陽極，電解含有NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（NaCl）=0.25的溶液來獲得Cl₂（g）和NaOH溶液。NaCl溶液不斷地加到陽極區(qū)，然后經(jīng)過隔膜進(jìn)入陰極區(qū)。若某電解槽內(nèi)阻為8×10^-4Ω，外加電壓為4.5V，電流強(qiáng)度為2000A。每小時從陰極區(qū)流出溶液為27.46kg，其中w（NaOH）=0.10，w（NaCl）=0.13。已知下述電池的電動勢為2.3V；

試求：
（1）該生產(chǎn)過程的電流效率；
（2）該生產(chǎn)過程的能量效率（即生產(chǎn)一定量產(chǎn)品時，理論上所需的電能與實際消耗的電能之比）；
（3）該電解池中用于克服內(nèi)阻及用于克服極化的電勢降各為多少？

某一溶液中含有KCl、KBr和KI的濃度均為0.10mol.kg^-1。今將該溶液放入帶有Pt電極的素?zé)瓋?nèi)，再將杯放在一帶有Zn（s）電極和大量0.10mol.kg^-1的ZnCl₂溶液的較大器皿中，若略去液接電勢和極化影響，試求298k時下列各情況報需施加的外電壓最少為若干？設(shè)活度因子均為1。
（1）析出99%的碘；
（2）析出Br₂，至Br^-的濃度為1×10^-4mol.kg^-1；
（3）析出Cl₂，至Cl^-的濃度為1×10^-4mol.kg^-1。

工業(yè)上目前電解含食鹽水制造NaOH的反應(yīng)為

有人提供改進(jìn)方案，改造電解池的結(jié)構(gòu)，使電解食鹽水的總反應(yīng)為

（1）從兩種電池總反應(yīng)分別寫出陰極和陽極反應(yīng)；
（2）計算在298K時，兩種反應(yīng)的理論分解電壓各為多少？設(shè)活度因子均為1，溶液pH=14；
（3）計算改進(jìn)方案在理論上可節(jié)約多少電能（用百分?jǐn)?shù)表示）？

在298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力時，用電解沉積法分離Cd²⁺、Zn²⁺混合溶液。已知Cd²⁺和Zn²⁺的濃度均為0.10mol.kg^-1（設(shè)活度因子均為1），H₂（g）在Cd（s）和Zn（s）上的超電勢分別為0.48V和0.70V，設(shè)電解液的pH保持為7.0。試問：
（1）陰極上首先析出何種金屬？
（2）第二種金屬析出時第一種析出的離子的殘余濃度為多少？
（3）H₂（g）是否有可能析出而影響分離效果？