有第四周期的A、B、C三種元素，其價電子數(shù)依此為1、2、7，其原子序數(shù)按A、B、C順序增大。已知A、B次外層電子數(shù)為8，而C次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結構判斷：
（1）C與A的簡單離子是什么？
（2）B與C兩元素間能形成何種化合物？試寫出化學式。

已知某副族元素A的原子，電子最后填入3d軌道，最高氧化值為4；元素B的原子，電子最后填入4p軌道，最高氧化值為5：
（1）寫出A、B元素原子的電子分布式；
（2）根據(jù)電子分布，指出它們在周期表中的位置（周期、區(qū)、族）。

試完成下表。

以（1）為例，完成下列（2）--（4）題。

分別寫出下列元素基態(tài)原子的電子分布式，并分別指出各元素在周期表中的位置。