欲使NH3?H2O解離度減小，且溶液的pH升高，應(yīng)在NH3?H2O溶液中加入（）

NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來解釋這個事實的概念是（）

對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標準平衡常數(shù)的是（）

HA起始濃度為c，達解離平衡HA?H++A-時的解離度為α，則HA的Ka為（）

已知HAc的Ka=1.8×10?5，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，則下列水溶液（各相關(guān)物質(zhì)的濃度均為0.10mol?L-1）中，pH最高的是（）

用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.35的緩沖溶液中，抗堿成分是（）

CH4屬于（）

溶膠在一定時間內(nèi)能穩(wěn)定存在而不聚沉，主要原因是（）

正誤差表示測定結(jié)果（）

對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會（）。