A.ΔH=0
B.ΔH=Ws
C.ΔH=Q
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A.熱力學(xué)第一定律和第二定律
B.熱力學(xué)第零定律
C.熱力學(xué)第三定律
A.與外界有熱量交換
B.與外界有功量交換
C.具有活動(dòng)邊界
D.與外界有物質(zhì)交換
A.溫熵圖
B.濃度圖
C.p-V圖
D.熵焓圖
A.0
B.任意值
C.1
A.任意兩個(gè)點(diǎn)
B.正常沸點(diǎn)和臨界點(diǎn)
C.正常沸點(diǎn)和三相點(diǎn)
D.三相點(diǎn)和臨界點(diǎn)
最新試題
如果系統(tǒng)在變化過程中與環(huán)境沒有功的交換,則系統(tǒng)的溫度降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值。
對(duì)無熱溶液,下列各式能成立的是()。
熱力學(xué)無法解釋物質(zhì)的微觀性質(zhì)。
汽液平衡計(jì)算中常用的熱力學(xué)處理方法有兩種,即()。
設(shè)z為關(guān)于x,y的連續(xù)函數(shù),根據(jù)點(diǎn)函數(shù)間的數(shù)學(xué)關(guān)系式,則有()。
在遠(yuǎn)離臨界溫度的條件下,蒸汽視為理想氣體,假定蒸發(fā)焓?Hvap不隨溫度變化,則得到蒸氣壓方程為Inps=A-B∣T,式中A、B兩個(gè)常數(shù)常用哪兩個(gè)數(shù)據(jù)點(diǎn)來確定?()
進(jìn)行化工過程能量分析的理論基礎(chǔ)是()。
化工熱力學(xué)在研究實(shí)際問題時(shí),通常將實(shí)際過程變成“理想模型+校正”的處理問題方法,即共性加個(gè)性的方法。理想模型不包括()。
熵與始態(tài)、途徑、終態(tài)均有關(guān)。
對(duì)單相、定組成體系,其熱力學(xué)性質(zhì)可以用任意兩個(gè)其他的熱力學(xué)變量來表示。對(duì)于焓H常常表示成以()作為變量的形式。