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大學(xué)試題

問(wèn)答題 用0.100mol·L^-1NaOH滴定0.100mol·L^-1羥胺鹽酸鹽（）和0.100mol·L^-1NH₄Cl的混合溶液。問(wèn)
a.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH為多少？
b.在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)有百分之幾的NH₄Cl參加了反應(yīng)？

參考答案：

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1.填空題用NH₄Cl-NH₃沉淀Fe（OH）₃與Ca²⁺分離時(shí)，為使Ca²⁺共沉淀減少，NH₄Cl濃度應(yīng)當(dāng)（）些，NH₃濃度應(yīng)當(dāng)（）些。若與Zn²⁺分離，為使Zn²⁺共沉淀少，NH₄Cl濃度應(yīng)（），NH₃濃度應(yīng)當(dāng)（）。（指大或?。?/a>

參考答案：大；?。淮?；大

2.填空題有人用加入足夠量的氨水使Zn²⁺形成鋅氨絡(luò)離子的方法將Zn²⁺與Fe³⁺分離；亦有人寧可在加過(guò)量氨水的同時(shí)，加入一定量氯化銨。兩種方法中以第（）種方法為好，理由是（）

參考答案：2；加入NH₄Cl可使Fe（OH）₃膠體凝聚，由于NH₄⁺濃度大，減小Fe（OH）₃對(duì)Zn²⁺的吸附，便于分離

3.填空題將含F(xiàn)e、Al、Ca、Mg、Ti、Zn等元素的礦樣，經(jīng)堿熔后，用水浸取，再用鹽酸酸化，然后，用氨水中和至剛出現(xiàn)棕色沉淀時(shí)，加入六次甲基四胺溶液，加熱，過(guò)濾。這時(shí)濾液中含有（）離子；沉淀中有（）（寫(xiě)出沉淀的化學(xué)式）。

參考答案：Ca²⁺、Mg²⁺、Zn（NH₃）₄²⁺；Al（OH）₃、Fe（OH）₃、TiO（OH）₂

4.問(wèn)答題用0.1mol·L^-1NaOH滴定0.1mol·L^-1HAc至pH=8.00。計(jì)算終點(diǎn)誤差。

參考答案：

5.填空題某礦樣含F(xiàn)e、Al、Mn、Mg、Cu等元素。經(jīng)Na₂O₂熔融，熱水浸取后，溶液中有（）離子；沉淀中有（）（寫(xiě)出沉淀的化學(xué)式）。

參考答案：AlO₂^-、MnO₄^2-；Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Cu（OH）₂