有一礦泉水試樣250.0mL，其中K ⁺用下述反應(yīng)沉淀：
K⁺ + （C₆H₅）₅B^-=KB（C₆H₅）₄↓ 
沉淀經(jīng)過濾、洗滌后溶于一種有機(jī)溶劑中，然后加入過量的的HgY^2-，則發(fā)生如下反應(yīng)：
4HgY^2-+（C₆H₅）₄B^-+4H₂O=H₃BO₃+4C₆H₅Hg⁺+HY^3-+OH^-
釋出的EDTA需29.64mL0.05580mоL•L^-1Mg²⁺溶液滴定至終點(diǎn)，計(jì)算礦泉水中K⁺的濃度，用mg•L^-1表示。

濃度為2.0×10^-2mol•L^-1的Th⁴⁺、La³⁺混合溶液，欲用0.02000時(shí)mol•L^-1 EDTA分別滴定，試問：
（1）有無(wú)可能分步滴定？
（2）若在pH=3.0時(shí)滴定Th⁴⁺，能否直接準(zhǔn)確滴定？
（3）滴定Th⁴⁺后，是否可能滴定La³⁺？討論滴定La³⁺適宜的酸度范圍，已知La（OH）₃的K_SP=10^-18.8。
（4）滴定La³⁺時(shí)選擇何種指示劑較為適宜？為什么？已知 pH≤2.5時(shí)，La³⁺不與二甲酚橙顯色。