A.μ1>μ2
B.μ1<μ2
C.μ1=μ2
D.不確定
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A.溶液就是多種液態(tài)物質(zhì)組成的混合物
B.在一定溫度下，溶液的蒸氣壓一定小于純?nèi)軇┑恼魵鈮?br />
C.在有限濃度范圍內(nèi)，真實溶液的某些熱力學(xué)性質(zhì)與理想溶液相近似
D.溶液濃度選擇不同標(biāo)度時，其化學(xué)勢也不同
A.0.200
B.0.300
C.0.397
D.0.603
A.1
B.1/2
C.2/3
D.1/3
A.ƒ=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實氣體
B.p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實氣體
C.ƒ=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體
D.p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體
A.其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)
B.其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)
C.其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)
D.其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)
最新試題
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。