A.放熱反應(yīng)
B.吸熱反應(yīng)
C.即不放熱也不吸熱
D.這兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)相等
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A.向右移動(dòng)
B.向左移動(dòng)
C.不移動(dòng)
D.無(wú)法確定
A.增加
B.減少
C.不變
D.不定
A.1.5
B.-1.5
C.0.223
D.4.48
A.ΔrGm= -RTln Kpθ
B.ΔrGmθ= -RTln Kpθ
C.ΔrGmθ= -RTlnKx
D.ΔrGmθ= -RTln Kcθ
對(duì)一個(gè)理想氣體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與其標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化 （ΔrGmθ）的關(guān)系有：（）
（1）Kpθ= exp（=-ΔrGmθ/RT）
（2）Kcθ= exp（-ΔrGmθ/RT）
（3）Kx= exp（-ΔrGmθ/RT）
其中關(guān)系正確的是：（）
A.（1）、（2）和（3）式均正確
B.（1）式正確
C.（2）式正確
D.（3）式正確
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。