A.φ（平，陽）＞ φ（陽）； φ（平，陰）＞φ（陰）
B.φ（平，陽）＜ φ（陽）； φ（平，陰）＞ φ（陰）
C.φ（平，陽）＜ φ（陽）； φ（平，陰）＜ φ（陰）
D.φ（平，陽）＞ φ（陽）； φ（平，陰）＜ φ（陰）
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A.放電
B.充電
C.沒有工作
D.交替地充放電
有下列兩個(gè)濃差電池（a1＜a2）
（1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s）
（2）Pt│Cu2+（a1），Cu+（a＇）‖Cu2+（a2），Cu+（a＇）│Pt
它們的電池反應(yīng)與電動(dòng)勢(shì) E1和E2之間的關(guān)系為：（）
A.電池反應(yīng)相同，E1=E2
B.電池反應(yīng)不同，E1=E2
C.電池反應(yīng)相同，E1=2E2
D.電池反應(yīng)相同，E2=2E1
A.Pt，H2（p1）│HCl（m1）│H2（p2），Pt
B.Pt，H2（p）│HCl（m1）‖HCl（m2）│H2（p），Pt
C.Pt，H2（p）│HCl（m1）┆HCl（m2）│H2（p），Pt
D.Pt，H2（p）│HCl（m1）│AgCl，Ag-Ag，AgCl│HCl（m1） │H2（p），Pt
A.氫電極
B.醌氫醌電極
C.玻璃電極
D.Ag，AgCl（s）│Cl-電極
A.醌氫醌在水中溶解度小，易于建立平衡
B.電極屬于氧化-還原電極
C.可在pH=0─14的廣泛范圍內(nèi)使用
D.操作方便，精確度高
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
通過測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。