A.僅限于氫超電勢(shì)
B.僅限于j ≈ 0，電極電勢(shì)稍有偏差的情況
C.僅限于陰極超電勢(shì)，可以是析出氫，也可以是其他
D.可以是陰極超電勢(shì)，也可以是陽(yáng)極超電勢(shì)
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A.│j│>> j0
B.│j│<< j0
C.│j│= j0≠0
D.│j│= j0= 0
A.大于-0.06V
B.等于-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定
A.負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率大，容易出現(xiàn)極化
B.正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率大，容易出現(xiàn)極化
C.負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小，容易出現(xiàn)極化
D.正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小，容易出現(xiàn)極化
A.0.1696kg
B.0.0848kg
C.0.3392kg
D.0.3564kg
A.φ（Zn2+/Zn）（平） < φ（Fe2+/Fe）（平）
B.φ（Zn2+/Zn） < φ（Fe2+/Fe）
C.φ（H+/H2）（平，Zn） < φ（H+/H2）（平，F(xiàn)e）
D.φ（H+/H2）（Zn） < φ （H+/H2）（Fe）
最新試題
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
在電解過程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。