A.比較小
B.167KJ/mol以上
C.不需要活化能
D.400KJ/mol以上
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A.對任何反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)
B.對某些反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)
C.對任何反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)
D.對某些反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)
反應(yīng)已知反應(yīng)I的活化能E1大于反應(yīng)II的活化能E2,以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例?()
A.提高反應(yīng)溫度
B.延長反應(yīng)時間
C.加入適當催化劑
D.降低反應(yīng)溫度
1-1 級對峙反應(yīng)由純 A 開始反應(yīng),當進行到A和B濃度相等的時間為:(正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1 ,k2) ()
A.t=ln(k1/k2)
B.t=1/(k1-k2)×ln(k1/k2)
C.t=1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)]
D.t=1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]
A.簡單反應(yīng)
B.單分子反應(yīng)
C.復雜反應(yīng)
D.上述都有可能
A.4.5%
B.90%
C.11%
D.50%
最新試題
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA;(b)求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間;(c)求此反應(yīng)的t1/2。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機理為:(1)試導出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?
將水銀滴在玻璃板上,平衡時其接觸角為()。
化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為()。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
某反應(yīng)為一級反應(yīng),在167℃,230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),在127℃,230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),試計算:(1)反應(yīng)的活化能。(2)在147℃時,反應(yīng)的半衰期是多少?
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應(yīng)的方向。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?