理想氣體反應(yīng)A + BC → [ABC]≠ 產(chǎn)物，若設(shè) Ea為阿累尼烏斯活化能，
表示活化絡(luò)合物與反應(yīng)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的焓差，則（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.ΔrS越負(fù)，反應(yīng)速率越快
B.ΔrH越負(fù)，反應(yīng)速率越快
C.活化能越大，反應(yīng)速率越快
D.活化能越小，反應(yīng)速率越快
A.P與
有關(guān)
B.P體現(xiàn)空間位置對反應(yīng)速率的影響
C.P與反應(yīng)物分子間相對碰撞能有關(guān)
D.P值大多數(shù)<1，但也有>1的
下列雙分子反應(yīng)中：
（1）Br + Br → Br2
（2）CH3CH2OH + CH3COOH → CH3CH2COOCH3+ H2O
（3）CH4+ Br2 → CH3Br + HBr
碰撞理論中方位因子P的相對大小是∶ （）
A. P（1） > P（2） > P（3）
B. P（1） > P（3） > P（2）
C. P（1） < P（2） < P（3）
D. P（1） < P（3） < P（2）
A.催化劑改變了反應(yīng)歷程
B.催化劑降低了反應(yīng)的活化能
C.催化劑改變了反應(yīng)的平衡，以致使轉(zhuǎn)化率大大地提高了
D.催化劑能同時(shí)加快正向和逆向反應(yīng)速率
A.31倍
B.61倍
C.92倍
D.4.5倍
最新試題
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。