低壓下,氣體 A 在表面均勻的催化劑上進行催化轉化反應, 其機理為:A(g) + KAK ─→ B(g) + K 第一步是快平衡, 第二步是速控步,則該反應表觀為幾級?()
A.零級
B.一級
C.二級
D.無級數(shù)
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A.零級反應
B.一級反應
C.二級反應
D.三級反應
A.原子態(tài)吸附,生成吸附共價鍵
B.原子態(tài)吸附,生成離子鍵
C.分子態(tài)吸附,生成氫鍵
D.分子態(tài)吸附,生成吸附配位鍵
A.獲得高壓下的吸附機理
B.獲得吸附等量線
C.獲得吸附等壓線
D.測定固體的比表面
A.吸附作用平衡常數(shù)的倒數(shù)
B.吸附作用的平衡常數(shù)
C.吸附過程的速率常數(shù)
D.脫附過程的速率常數(shù)
A.只有化學吸附
B.只有物理吸附
C.既有物理吸附,又有化學吸附
D.沒有任何吸附
最新試題
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
試判斷標準態(tài),500K時,該反應的方向。(ΔCp.m =0)
將水銀滴在玻璃板上,平衡時其接觸角為()。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應,其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應,其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤,卻相互矛盾?;瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
溶液中進行的離子反應,已知,試粗略繪制出正、逆反應的圖(I為溶液的離子強度)。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
對于稀溶液,有關原鹽效應的敘述錯誤的是()。
關于功的敘述,以下錯誤的是()。
試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應的方向。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。