A.Al（NO3）3＞ MgSO4＞ K3Fe（CN）6
B.K3Fe（CN）6＞ MgSO4＞ Al（NO3）3
C.MgSO4＞ Al（NO3）3＞ K3Fe（CN）6
D.MgSO4＞ K3Fe（CN）6＞ Al（NO3）3
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在pH ＜ 7的Al（OH）3溶膠中，使用下列電解質(zhì)使其聚沉：
（1）KNO3
（2）NaCl
（3）Na2SO4
（4）K3Fe（CN）6
在相同溫度、相同時(shí)間內(nèi)，聚沉能力大小為：（）
A.（1）＞（4）＞（2）＞（3）
B.（1）＜（4）＜（2）＜（3）
C.（4）＞（3）＞（2）＞（1）
D.（4）＜（3）＜（2）＜（1）
A.AlCl3＜ZnSO4＜KCl
B.KCl＜ZnSO4＜AlCl3
C.ZnSO4＜KCl＜AlCl3
D.KCl＜AlCl3＜ZnSO4
A.電解質(zhì)離子強(qiáng)烈的水化作用使大分子去水化
B.降低了動(dòng)電電位
C.由于電解質(zhì)的加入，使大分子溶液處于等電點(diǎn)
D.動(dòng)電電位的降低和去水化作用的綜合效應(yīng)
A.固體表面處與本體溶液之間的電位降
B.緊密層、擴(kuò)散層分界處與本體溶液之間的電位降
C.擴(kuò)散層處與本體溶液之間的電位降
D.固液之間可以相對(duì)移動(dòng)處與本體溶液之間的電位降
A.電解
B.電泳
C.電滲
D.沉降電勢(shì)
最新試題
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。