A.電動電位愈大,聚沉愈快
B.電動電位愈小,聚沉愈快
C.電動電位為零,聚沉愈快
D.電動電位愈負,聚沉愈快
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A.布朗運動
B.電泳
C.電滲
D.沉降電勢
A.具有膠體所特有的分散性,不均勻(多相)性和聚結不穩(wěn)定性
B.具有膠體所特有的分散性
C.具有膠體的不均勻(多相)性
D.具有膠體的聚結不穩(wěn)定性
A.是熱力學穩(wěn)定體系
B.是熱力學不穩(wěn)定體系
C.是動力學穩(wěn)定體系
D.是動力學不穩(wěn)定體系
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.不能確定
A.KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4
B.CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl
C.CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4
D.K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl
最新試題
關于一級反應的特點,以下敘述錯誤的是()。
化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關系為()。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應,其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應,其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤,卻相互矛盾?;瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象?
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù);(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
將水銀滴在玻璃板上,平衡時其接觸角為()。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在?
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。