A.理想氣體的可逆絕熱過(guò)程
B.理想氣體的絕熱恒外壓過(guò)程
C.實(shí)際氣體的絕熱過(guò)程
D.凝聚系統(tǒng)的絕熱過(guò)程
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A.ΔrHmθ是C2H5OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
B.ΔrHmθ〈0
C.ΔrHmθ＝ΔrUmθ
D.ΔrHmθ不隨溫度變化而變化
A.生成反應(yīng)中的單質(zhì)必須是穩(wěn)定的相態(tài)單質(zhì)
B.穩(wěn)態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓被定為零
C.生成反應(yīng)的溫度必須是298.15K
D.生成反應(yīng)中各物質(zhì)所達(dá)到的壓力必須是100KPa
A.氦氣
B.氫氣
C.二氧化碳
D.三氧化硫
A.過(guò)程的每一步都接近平衡態(tài)，故進(jìn)行得無(wú)限緩慢
B.沿原途徑反向進(jìn)行時(shí)，每一小步系統(tǒng)與環(huán)境均能復(fù)原
C.過(guò)程的初態(tài)與終態(tài)必定相同
D.過(guò)程中，若做功則做最大功，若耗功則耗最小功
A.系統(tǒng)狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定
B.系統(tǒng)變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的改變值只由系統(tǒng)的初終態(tài)決定
C.經(jīng)循環(huán)過(guò)程，狀態(tài)函數(shù)的值不變
D.狀態(tài)函數(shù)均有加和性
最新試題
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。