A.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度之值，與反應(yīng)完成的程度無關(guān)
B.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度之值，與反應(yīng)式寫法有關(guān)
C.對于指定反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度之值與物質(zhì)的選擇有關(guān)
D.反應(yīng)進(jìn)度之值與平衡轉(zhuǎn)化率有關(guān)
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A.有1molN2和3molH2變成了2molNH3
B.反應(yīng)已進(jìn)行完全，系統(tǒng)中只有生成物存在
C.有1molN2和3molH2參加了反應(yīng)
D.有2molNH3參加了反應(yīng)
A.SO3的生成焓
B.S（斜方，晶）的燃燒焓
C.既是SO3的生成焓，也是S（斜方，晶）的燃燒焓
D.既不是SO3的生成焓，也不是S（斜方，晶）的燃燒焓
A.1mol
B.3mol
C.2mol
D.1/2mol
A.只適用于無相變，無化學(xué)變化的等壓變溫過程
B.只適用于無相變，無化學(xué)變化的等容變溫過程
C.適用于無相變，無化學(xué)變化的任意過程
D.以上答案均不正確
A.Cp，m與Cv，m不相等，因等壓過程比等容過程系統(tǒng)多作體積功
B.Cp，m–Cv，m=R既適用于理想氣體體系，也適用于實際氣體體系
C.Cv，m=3/2R適用于單原子理想氣體混合物
D.在可逆相變中Cp，m和Cv，m都為無限大
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。