A.理想氣體等壓過(guò)程
B.實(shí)際氣體等壓過(guò)程
C.理想氣體等容過(guò)程
D.實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過(guò)程
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A.焓總是不變
B.內(nèi)能總是增加
C.焓總是增加
D.內(nèi)能總是減少
A.△H<0 △U>0
B.△H>0 △U<0
C.△H<0 △U<0
D.△H=0 △U=0
A.ΔU1>ΔU2ΔH1<ΔH2
B.ΔU1<ΔU2H1<ΔH2
C.ΔU1>ΔU2ΔH1>ΔH2
D.ΔU1<ΔU2H1>ΔH2
A.ξ是狀態(tài)函數(shù)
B.ξ與過(guò)程有關(guān)
C.ξ與平衡常數(shù)有關(guān)
D.ξ與平衡轉(zhuǎn)化率有關(guān)
A.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，其值越大，反應(yīng)完成的程度越大
B.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度之值與反應(yīng)式寫法無(wú)關(guān)
C.對(duì)于指定的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度之值與物質(zhì)的選擇無(wú)關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度與物質(zhì)的量具有相同的量綱
最新試題
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。