A.H2O的標準生成熱ΔfHmθ
B.H2（g）的標準燃燒熱ΔcHmθ（H2，g）
C.H2O（l）的標準生成熱ΔfHmθ（H2O，l）
D.氫氧電池可逆熱效應
E.以上均不對
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A.Cv，mlnT2/T1=Rlnp2/p1
B.dU=-W
C.Cv，mlnT2/T1=-RlnV2/V1
D.pVγ=常數(shù)
E.Cv，m（T2-T1）=-p外（V2-V1）
A.溫度
B.體積
C.焓
D.摩爾自由能
E.內(nèi)能
A.T，p，Um
B.Um，p，Hm
C.U，H，CP
D.CV，m，H，Um
E.G，CV，V
A.摩爾恒壓熱容
B.壓力
C.恒壓熱容
D.摩爾焓
E.質(zhì)量
A.體系與環(huán)境一定沒有關系
B.體系與環(huán)境一定有相互作用
C.體系與環(huán)境之間不一定有明顯邊界
D.環(huán)境是無限的空間
E.體系是一種人為的劃分
最新試題
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。