A.適用于任何相變功的計算
B.只適用于固體或液體氣化為蒸氣（視為理想氣體）的功的計算
C.可適用于蒸氣為實際氣體的相變功的計算
D.不能用于固液相變化和固體晶型轉(zhuǎn)化
E.均不適用
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下面諸式不能稱為基爾霍夫公式的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
E.E
A.在等溫過程中，系統(tǒng)的內(nèi)能守恒
B.在無功過程中，內(nèi)能變化與過程熱相等
C.在等壓過程中，焓變與過程熱相等
D.在絕熱過程中，氣體內(nèi)能變化等于過程的功
E.在無功過程中，內(nèi)能變化等于過程熱，表明內(nèi)能變化與過程有關
A.ΔU>0
B.ΔU<0
C.ΔT>0
D.ΔT<0
E.ΔT=0
A.溫度下降
B.溫度升高
C.內(nèi)能增加
D.焓降低
E.壓力增加
A.ΔU=Q-W
B.pVγ=k
C.W=p（V2-V1）
D.Cp，m-CV，m=R
E.ΔH=ΔU+pΔV
最新試題
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？