比較下列物質(zhì)的酸強度,簡述理由。
(1 )H2SO4與H2SeO4
(2)C2H5OH與CH3COOH
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根據(jù)硬-軟概念,下列反應(yīng)(反應(yīng)都是在25℃的氣相或烴類溶液中進行的)中平衡常數(shù)大于1的是()。 (1)R3PBBr3+R3NBF3=R3PBF3+R3NBBr3(2)CH3HgI+HCl=CH3HgCl+HI (3)AgCl2-(aq)+2CN-(aq)=Ag(CN)2-(aq)+2Cl-(aq)
指出下列反應(yīng)中的酸與堿:(1)FeCl3+Cl+=[FeCl4] (2)I-+I2=I3- (3)[SnCl3]-+(CO)5MnCl=(CO)5Mn-SnCl3-+Cl
LiF在水中是難溶解的,而其余LiX在水中的溶解度較大,且隨著鹵離子的半徑增大而增大,與此相比,AgX卻有相反的性質(zhì),對上述現(xiàn)象,請給出合理的解釋。
什么是超酸?什么是魔酸?超酸在化學(xué)上有何應(yīng)用。
下列各反應(yīng)過程,對溶液的酸堿性有何影響?說明理由。 (1)Li3N加到液氨中;(2)HgO加到含KI的水溶液中;(3)Al(OH)3加到NaOH溶液中;(4)KHSO4加到H2SO4中。
請定義“酸度函數(shù)”。在什么條件下,酸度函數(shù)與pH相同?在什么條件下又有區(qū)別?
Ni和Cu的常見礦是硫化物礦,而Al和Ga則分別以氧化物和碳酸鹽形式存在。原因是什么?
解釋下列事實:(1)KOH在含水液氨中的溶解度比在純液氨中大;(2)FeCl3溶于OP(OEt)3中形成FeCl4-;(3)鄰苯二甲酸在水中可以作為基準酸,而在無水HAc中又可作為基準堿。
判斷IIIA族鹵化物的反應(yīng):寫出下列反應(yīng)的平衡方程式或指出不發(fā)生反應(yīng)。 (1)AlCl3與(C2H5)3NGaCl3 (甲苯溶液)(2)(C2H5)3NGaCl3與GaF3 (甲苯溶液)(3)TlCl與NaI(水溶液)(4)(CH3)2SAlCl3與GaBr3 (酸性水溶液)
下列兩組配合物中哪個對質(zhì)子表現(xiàn)出的堿性更強?你根據(jù)何種變化趨勢作出判斷的? (1)[Fe(CO)4]2-和[Co(CO)4]-(2)[Mn(CO)5]-和[Re(CO)5]-