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問答題 計算下列反應：Ag⁺（aq）+Fe²⁺（aq）=Ag（s）+Fe³⁺（aq）
（1）在298.15K時的平衡常數(shù)K^θ
（2）如果反應開始時，c（Ag⁺）=1.0mol·dm^-3，c（Fe²⁺）=0.10mol·dm^-3，求達到平衡時的Fe³⁺濃度。

1.問答題在PH=5時，比較0.01mol·dm^-3的KMnO₄，100kPa的Cl₂和0.01mol/dm^-3K₂Cr₂O₇的氧化性強弱[假定反應時c（Mn²⁺）=c（Cr³⁺）=c（Cl^-）=1.0mol/dm^-3]

2.問答題某反應從30℃升到37℃時，反應速率加快到原來的10倍，試估算反應的活化能。

3.問答題在1000℃時，反應FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)等于0.5，如果CO和CO₂的初始濃度均為0.05mol/dm³，求它們平衡時的濃度。

4.問答題 在什么條件下儲存CO₂（g），才能使如下吸熱反應的CO₂分解最少？
CO₂（g）⇔CO（g）+1/2O₂（g）

5.問答題 試寫出下列兩個反應的標準平衡常數(shù)表達式：
（1）2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）
（2）ZnS（s）+2H⁺（aq）=Zn²⁺+H₂S（g）

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