一定溫度下，某液相反應(yīng)
，當(dāng)在體系中加入某電解質(zhì)以增加離子強(qiáng)度時(shí)，則k1，k-1的變化為（）
A.k1不變，k-1增加
B.k1不變，k-1減少
C.k1減少，k-1增加
D.k1減少，k-1不變
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A.
B.
C.
D.
林德曼單分子反應(yīng)機(jī)理如下：
下列說法正確的是（）
A. 在低壓下表現(xiàn)為1級反應(yīng)；
B. 在低壓下表現(xiàn)為2級反應(yīng)；
C. 在高壓下表現(xiàn)為2級反應(yīng)；
D. 在高壓下表現(xiàn)為1級反應(yīng)。
下列各式中，活化能Ea、臨界能Ec和標(biāo)準(zhǔn)活化焓
的關(guān)系正確的是（）
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
若兩個(gè)同類的氣相反應(yīng)的活化焓
值相等，在400K時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)的活化熵
則這兩個(gè)反應(yīng)的速率之比（）
A.
B.
C.
D.
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。