A. 選擇性不高 ;
B. 極易受雜質(zhì)影響 ;
C. 催化活性低 ;
D. 對溫度反應遲鈍 。
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破壞臭氧的反應機理為:其中NO是()
A. 總反應的反應物 ;
B. 中間產(chǎn)物 ;
C. 催化劑 ;
D. 自由能 。
A. 催化劑參與反應過程,改變反應途徑 ;
B. 催化反應頻率因子比非催化反應大得多 ;
C. 催化劑提高單位時間內(nèi)原料轉(zhuǎn)化率 ;
D. 催化劑對少量雜質(zhì)很敏感 。
A. 都需要活化能 ;
B. 反應均向著ΔrGm(T,p)減少的方向進行
C. 溫度系數(shù)都很小
D. 化學平衡常數(shù)與光強度無關 。
A.
B.
C.
D.
A. 6 ;
B. 12 ;
C. 24 ;
D. 48 。
最新試題
夏季有時久旱無雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是()。
298.2K,對恒容氣相反應A(g)+B(g)→3C(g)進行動力學研究。第一次實驗取A(g)的初始壓力為0.001pΘ,B(g)的初始壓力為pΘ時,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線,且A(g)反應掉一半需時60min。第二次實驗取A(g)和B(g)的初始壓力各為0.5pΘ,用lgpA對時間t作圖也得一直線。(1)如果反應的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應的速率常數(shù)k。(3)如果A(g)和B(g)的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ,求反應的半衰期t1/2。
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
關于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。
溶液中進行的離子反應,已知,試粗略繪制出正、逆反應的圖(I為溶液的離子強度)。
對于稀溶液,有關原鹽效應的敘述錯誤的是()。
某反應為一級反應,在167℃,230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應,在127℃,230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應,試計算:(1)反應的活化能。(2)在147℃時,反應的半衰期是多少?
化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關系為()。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。