熱力學能不是狀態(tài)函數(shù)，屬廣度性質(zhì)。

如果系統(tǒng)在變化過程中與環(huán)境沒有功的交換，則系統(tǒng)的溫度降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值。

化工熱力學中著重研究熱力學函數(shù)在工程中的應用，不包括（）。

（）不屬于經(jīng)典熱力學。

汽液平衡計算中常用的熱力學處理方法有兩種，即（）。

不靠外界供給能量，本身能量也不減少，卻能連續(xù)不斷地對外做功的第一類永動機是可能造成的。

恒溫恒壓下的封閉體系，平衡的判據(jù)可表達為（）。

蒸發(fā)焓是伴隨著液相向汽相平衡轉化過程的潛熱，僅是溫度的函數(shù)。在臨界溫度時，蒸發(fā)焓為（）。

自發(fā)過程總是單方向地向平衡狀態(tài)進行，平衡狀態(tài)就是自發(fā)過程的極限。

溶液的穩(wěn)定性可用（）進行分析。