A.共軛對之間的電離常數(shù)
B.共軛對雙方的濃度比率
C.溶液的溫度
D.溶液的總濃度
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A.濃度
B.電離度
C.電離常數(shù)
D.溶解度
A.0.6
B.1.0×10-3
C.2.0×10-4
D.5.0×10-6
A.甲基黃(pH=3)
B.甲基橙(pH=4)
C.溴百里酚藍(pH=7)
D.酚酞(pH=9)
A.甲基黃(pH=3)
B.甲基橙(pH=4)
C.溴百里酚藍(pH=7)
D.酚酞(pH=9)
A.NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl
B.NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl
C.NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl
D.NH4Cl>NaCl>NaCN>NaF>NaAc
最新試題
以下物質(zhì)采用直接配置法的是()
布朗運動可以體現(xiàn)膠體以下性質(zhì)()
NH3比PH3在較高溫度下沸騰,可以用來解釋這個事實的概念是()
溶膠在一定時間內(nèi)能穩(wěn)定存在而不聚沉,主要原因是()
欲使NH3?H2O解離度減小,且溶液的pH升高,應(yīng)在NH3?H2O溶液中加入()
對反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),下列措施中將改變標準平衡常數(shù)的是()
對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H2=2NH3+Q ,下列敘述中正確的是()。
已知HAc的Ka=1.8×10?5,NH3?H2O的Kb=1.8×10?5,則下列水溶液(各相關(guān)物質(zhì)的濃度均為0.10mol?L-1)中,pH最高的是()
在較早的教材中,生理鹽水的濃度是以質(zhì)量?體積百分濃度(m/V)表示,它為0.90%的NaCl溶液,即100mL溶液中含0.90gNaCl(MNaCl=58.5g×mol-1),則其物質(zhì)的量濃度cNaCl為()
HA起始濃度為c,達解離平衡HA?H++A-時的解離度為α,則HA的Ka為()