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問答題 以等體積的0.08mol·dm^-3AgNO₃和0.1mol·dm^-3KCl溶液制備AgCl溶膠。
（1）試寫出膠團結構式；
（2）指明電泳方向；
（3）加入電解質MgSO₄，AlCl₃，Na₃PO₄使上述溶膠聚沉，則電解質聚沉能力大小順序是什么？

參考答案：

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1.問答題在H₃AsO₃的稀溶液中通入H₂S氣體，生成As₂S₃溶膠。已知H₂S能電離H⁺和HS^-。試寫出膠團的結構，比較電解質AlCl₃，MgSO₄和KCl對該溶膠聚沉能力大小。

參考答案：

2.問答題 在堿性溶液中用HCHO和還原HAuCl₄以制備金溶膠，反應可表示為：
HAuCl₄+5NaOH→NaAuO₂+4NaCl+3H₂O
2NaAuO₂+3HCHO+NaOH→2Au+3HCOONa+2H₂O
此處NaAuO₂是穩(wěn)定劑。
（1）試寫出膠團結構式，并標出膠核、膠粒；
（2）物質的量的濃度相同的FeCl₃、K₃[Fe（CN）₆]和Mg₂SO₄溶液，其中沉能力最大的是那種溶液？

參考答案：

3.問答題 通過電泳實驗測定BaSO₄溶膠的電勢。實驗中。兩極之間電勢差為150V，距離為30cm，通電30min溶膠移動25.5mm，求該溶膠的電勢。已知分散介質的相對介電常數(shù)εr=81.1，黏度η=1.03×10^-3Pa·s，相對介電常數(shù)εr、介電常數(shù)ε及真空介電常數(shù)ε0間有如下關系：

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4.問答題某金溶膠粒子的半徑為30nm。25℃時，于重力場中達到平衡，在高度相距0.1nm的某指定體積內粒子數(shù)分別為277個和166個，已知金與分散介質的密度分別為19.3×10³kg·m^-3及1.00×10³kg·m^-3。試計算阿伏伽德羅常數(shù)。

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5.問答題 某溶膠中粒子平均直徑為4.2×10^-9m，設25℃時其黏度η=1.0×10^-3Pa·s。計算。
（1）25℃時，膠粒因布朗運動在1秒鐘內沿x軸方向的平均位移；
（2）膠粒的擴散系數(shù)。

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