A.大于50%
B.小于50%
C.等于50%
D.不確定
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反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)物初始濃度C，0，半衰期t，1/2，速率常數(shù)k1
反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)物初始濃度C''0，半衰期t''1/2，速率常數(shù)k2
下面的結(jié)論正確的是：（）
A.Ⅰ為零級(jí)，Ⅱ?yàn)槎?jí)
B.Ⅰ為一級(jí)，Ⅱ?yàn)槎?jí)
C.Ⅰ為零級(jí)，Ⅱ?yàn)槿?jí)
D.Ⅰ為二級(jí)，Ⅱ?yàn)榱慵?jí)
苯在一個(gè)剛性的的絕熱的容器中燃燒
則有 （）。
A.△U=0，△H＜0，Q=0
B.△U=0，△H=0，Q=0
C.△U≠0，△H≠0，Q=0
D.△U=0，△H＞0，W=0
A.溶液的滲透壓
B.摩爾電導(dǎo)率
C.電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)
D.離子的淌度
理想氣體從相同始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到達(dá)相同的壓力，則終態(tài)的溫度、體積、和系統(tǒng)的焓變一定是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
在稀的砷酸溶液中通入H2S制備硫化砷（As2S3）溶膠，該溶膠穩(wěn)定劑是H2S，則膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。