將N2（g），H2（g）和NH3（g）三種氣體輸入773K、3.2×107kPa的合放有催化劑的合成塔中，指出下列三種情況系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)（催化劑不屬于組分?jǐn)?shù)）
（1）N2（g），H2（g）和NH3（g）三種氣體在輸入合成塔之前；
（2）三種氣體在塔內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)；；
（3）開(kāi)始只充入NH3（g），合成塔無(wú)其它氣體，待其反應(yīng)達(dá)平衡后。。
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A.NaCO3
B.NaCO3·H2O
C.NaCO3·7H2O
D.NaCO3·10H2O
A.沸騰現(xiàn)象
B.三相共存現(xiàn)象
C.升華現(xiàn)象
D.臨界現(xiàn)象
某反應(yīng)系統(tǒng)中共有的五物種為Ni（s）、NiO（s）、H2O（l）、H2（g）、CO（g）和CO2（g），它們之間可以達(dá)成如下三個(gè)化學(xué)平衡：
該反應(yīng)的組分?jǐn)?shù)和平衡常數(shù)之間為（）。
A.
B.
C.
D.
A.38.83kJ·mo-1
B.50.81kJ·mo-1
C.-38.83kJ·mo-1
D.-50.81kJ·mo-1
A.恒沸點(diǎn)
B.熔點(diǎn)
C.臨界點(diǎn)
D.低共熔點(diǎn)
最新試題
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。