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問(wèn)答題 以溫度T/K為橫坐標(biāo)，以生成焓Δ_fGm^Θ/kJ·mol^－1為縱坐標(biāo)，利用吉布斯－亥姆霍茲方程畫出CO（g）和CO₂（g）的生成含隨溫度變化的曲線。
（l）哪條曲線的斜率較大？為什么？
（2）兩條曲線的相交點(diǎn)對(duì)反應(yīng)有什么特殊的物理意義？在圖上的Δ_fGm^Θ（CO）>Δ_fGm^Θ（CO₂）和Δ_fGm^Θ（CO）<Δ_fGm^Θ（CO₂）的溫度區(qū)間里，反應(yīng)CO（g）+1/2O₂（g）＝CO₂（g）的方向性有何不同？
（3）在圈上添加一條曲線，用以判斷反應(yīng)Fe₂O₃（s）在什么溫度區(qū)間可被C0還原為鐵。提示：需按反應(yīng)1/3Fe₂O₃（s）+CO（g）＝2/3Fe+CO₂（g）來(lái)添加該曲線而不應(yīng)直接使用Δ_fGm^Θ（Fe₂O₃）的溫度曲線。
通過(guò)此題你對(duì)不同反應(yīng)的自由能的可比性或者說(shuō)比較不同反應(yīng)的自由能有沒(méi)有物理意義有什么認(rèn)識(shí)？

參考答案：

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1.問(wèn)答題 已知二氧化（金紅石）在常溫下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵分別為－912kJ·mol^－1和50.25J·mol^－1·K^－1，試分析以下哪一種還原反應(yīng)是消耗熱能最省的？
TiO₂（s）+2H₂（g）＝Ti（s）+2H₂O（g）
TiO₂（s）+C（s）＝Ti（s）+2CO₂（g）
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）＝CO₂（g）
TiCl₄（l）+2H₂（g）＝Ti（s）+4HCl（g）

參考答案：

第三個(gè)還原反應(yīng)是消耗熱能最省。

2.問(wèn)答題很早就有人用熱力學(xué)理論估算過(guò)，CuI₂固體在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能分別為－21.34kJ·mol^－1和－23.85kJ·mol^－1?？墒牵饣~固體卻至今并沒(méi)有制得過(guò)。據(jù)認(rèn)為，這不是動(dòng)力學(xué)上的原因而是熱力學(xué)上的原因。試分析是什么原因。

參考答案：

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3.問(wèn)答題高價(jià)金屬的氧化物在高溫下容易分解為低價(jià)氧化物，以氧化銅分解為氧化亞銅為例，估算分解反應(yīng)的溫度。該反應(yīng)的自發(fā)性是焓驅(qū)動(dòng)還是熵驅(qū)動(dòng)的？溫度升高對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的影響如何？

參考答案：
所以該反應(yīng)是熵驅(qū)動(dòng)的，溫度升高反應(yīng)自發(fā)性增強(qiáng)。
氧化銅分解為氧化亞銅的分解反應(yīng)的溫度1.2x10<...

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4.問(wèn)答題 銀器與硫化物反應(yīng)表面變黑是生活中的常見現(xiàn)象。
（1）設(shè)空氣中H₂S氣和H₂氣“物質(zhì)的量，都只達(dá)百萬(wàn)分之一摩”，問(wèn)在常溫下銀和硫化氫能否反應(yīng)生成氫氣？溫度達(dá)到多高，銀器表面才不會(huì)因上述反應(yīng)而變黑？
（2）如果考慮空氣中的氧氣加入反應(yīng)，使反應(yīng)改為2Ag（s）+H₂S（g）+1/2O₂（g）＝Ag₂S（s）+H₂O（1），該反應(yīng)是否比銀單獨(dú)和硫化氫反應(yīng)放出氫氣更容易發(fā)生？通過(guò)計(jì)算來(lái)回答，溫度對(duì)該反應(yīng)自發(fā)性的影響如何？

參考答案：

所以該反應(yīng)比銀單單獨(dú)和硫化氫反應(yīng)放出氫氣更容易，后者是自發(fā)偶聯(lián)反應(yīng)，熱力學(xué)上更有利。
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5.問(wèn)答題 以下反應(yīng)，哪些在常溫的熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下能自發(fā)向右進(jìn)行？哪些不能？

參考答案：

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