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問答題將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物30g配成lL溶液，測得溶液的pH＝10.62．計算溶液含Na₂CO₃和NaHCO₃各多少克？

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1.問答題某含雜質(zhì)的一元堿樣品0.5000g（己知該堿的分子量為59.1），用0.l000mol·dm^－3HCl滴定，需用75.00mL；在滴定過程中，加入49.00mL酸時，溶液的pH為10.65。求該堿的電力常數(shù)和樣品的純度。

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2.問答題欲配制pH＝5.0的緩沖溶液，需稱取多少克NaAc·3H₂O固體溶解在300mL0.5mol·dm^－3的HAc溶液中？

此題是緩沖溶液體系的計算
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3.問答題緩沖溶液HAc^－Ac^－的總濃度為1.0mol·dm^－3當(dāng)溶液的pH為（1）4.0；（2）5.0時，HAc和Ac^－的濃度分別多大？

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4.問答題某未知濃度的一元弱酸用未知濃度的NaOH滴定，若二者濃度相等，當(dāng)用去3.26mLNaOH時，混合溶液的pH＝4.00，當(dāng)用去18.30mLNaOH時，混合溶液的pH＝5.00，求該弱酸的電離常數(shù)。

得：pKa＝5.02，Ka＝8.5×10^－6。

5.問答題計算0.100mol·dm^－3Na₂CO₃溶液的pH和CO₃^2－以及HCO₃^－堿式電離的電離度。

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