（1）已知25℃時PbI₂在純水中溶解度為1.29×l0^－3mol·dm^－3，求PbI₂的溶度積。
（2）已知25℃時BaCrO₄在純水中溶解度為2.91×10^－3g/L，求BaCrO₄的溶積。

在燒杯中盛有0.2mol·dm^－320mL乳膠（分子式HC₃H₅O₃常用符號HLac表示，酸常數(shù)為Ka＝1.4×10^－4），向該燒杯逐步加入0.20mol·dm^－3NaOH溶液，試計算：
（1）未加NaOH溶液前溶液pH。
（2）加入10.0mLNaOH后溶液的pH。
（3）加入20.0mLNaOH后溶液的pH。
（4）加入30.0mLNaOH后溶液的pH。

分別計算下列混合溶液的pH
（l）50.0mL0.200mol·dm^－3NH₄Cl和50.0mL0.200mol·dm^－3NaOH。
（2）50.0mL0.200mol·dm^－3NH₄Cl和25.0mL0.200mol·dm^－3NaOH。
（3）25.0mL0.200mol·dm^－3NH₄Cl和50.0mL0.200mol·dm^－3NaOH。
（4）20.0mL1.00mol·dm^－3H₂C₂O₄和30.0mL1.00mol·dm^－3NaOH。

計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并指出其中哪些是酸或堿的電離反應(yīng)。
（1）HCO₃^－+OH^－――CO₃^2－+H₂O
（2）HCO₃^－+H₃O⁺――H₂CO₃+H₂O
（3）CO₃^2－+2H₃O⁺――H₂CO₃+2H₂O
（4）HPO₄^2－+H₂O――H₃O⁺+PO₄^3－
（5）HPO₄^2－+H₂O――H₂PO₄^－+OH^－
（6）HAc+CO₃^2－――HCO₃^－+Ac^－
（7）HSO₃^－+OH^－――SO₃^2－+H₂O
（8）H₂SO₃+SO₃^2－――2HSO₃^－

今有三種酸ClCH₂COOH、HCOOH和（CH₃）₂AsO₂H，它們的電離常數(shù)分別為1.40×10^－3、1.77×10^－4和6.40×10^－7，試問：
（1）配制pH＝3.50的緩沖溶液選用哪種酸最好？
（2）需要多少毫升濃度為4.0mol·L^－1的酸和多少克NaOH才能配成1L共軛酸堿對的總濃度為l.0mol·L^－1的緩沖溶液。