通過計(jì)算說明，對(duì)于半反應(yīng)：H⁺（10^－4mol·dm^－3）+e^－⇋1/2H₂（g，0.01bar）和半反應(yīng)：2H⁺（10^－4mol·dm^－3）+2e^－>⇋H₂（g，0.01bar）電極電勢(shì)是相等的。

寫出下列半反應(yīng)組成的原電池的電池反應(yīng)、電池符號(hào)，并計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。
（1）Fe³⁺+e^－⇋Fe²⁺；I₂+2e^－⇋2I^－
（2）Cu²⁺+I^－＋e－⇋CuI；I₂+2e^－⇋2I^－
（3）Zn²⁺+2e^－⇋Zn；2H⁺+2e^－⇋H₂
（4）Cu²⁺+2e^－⇋Cu；2H⁺+2e^－⇋H₂
（5）O₂+2H₂O+4e^－⇋4OH^－；2H₂O+2e^－⇋H₂+2OH^－

將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池的正極和負(fù)極，電子傳遞的方向，正極和負(fù)極的電極反應(yīng)，電池的電動(dòng)勢(shì)，寫出電池符號(hào)。
（1）Zn+2Ag⁺＝Zn²⁺+2Ag
（2）2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺
（3）Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂
（4）H₂+Cl₂＝2HCl
（5）3I₂+6KOH＝KIO₃+5KI+3H₂O

用半反應(yīng)式法（離子－電子法）配平下列方程式：
（1）K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄→K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）MnO₄^－+H₂O₂→O₂+Mn²⁺（酸性溶液）
（3）Zn+NO₃^－+OH^－→NH₃+Zn（OH）₄^2－
（4）Cr（OH）₄^－+H₂O₂→CrO₄^2－
（5）Hg+NO₃^－+H⁺→Hg₂²⁺+NO

將下列水溶液化學(xué)反應(yīng)的方程式先改寫為離子方程式，然后分解為兩個(gè)半反應(yīng)式
（l）2H₂O₂＝2H₂O+O₂
（2）Cl₂+H₂O＝HCl+HClO
（3）3Cl₂+6KOH＝KClO₃+5KCl+3H₂O
（4）4KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄＝2K₂SO₄+5Fe₂（SO₄）₃+4MnSO₄+8H₂O
（5）K₂Cr₂O₇+3H₂O₂+7H₂SO₄＝K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+3O₂+7H₂O