高超鐵電池是正在研制中的可充電干電池，其設(shè)計圖如下圖所示：負極材料是Zn，氧化產(chǎn)物是Zn（OH）₂，正極材料是K₂FeO₄（易溶解），還原產(chǎn)物是Fe（OH）₃，電解質(zhì)溶液KOH是水溶液，寫出電池反應(yīng)的電極反應(yīng)。附圖的電池放電曲線說明該電池與通常的堿性電池相比有什么優(yōu)點。

通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg/dm³，體積100dm³的水溶液。電解時用了1500A電流通電10.0小時，陰極的質(zhì)量增加了0.679kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比V_C/V_A＝1.603（體積是在相同的條件下測定的）。問：
（1）沉淀出0.679kg鉻耗用的電量是總電量的百分之幾？
（2）陰極和陽極放出的氣體在標準狀態(tài)（STP）下的體積比。
（3）陰極和陽極放出氣體的反應(yīng)的電流效率分別多大？若發(fā)現(xiàn)你計算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時發(fā)生的什么過程的緣故？寫出電解的總反應(yīng)。若有可能，糾正你原先的計算。

光和作用發(fā)生的總反應(yīng)是：

在25℃下反應(yīng)ΔH^Θ＝2.816×10⁶J·mol^－1，ΔS^Θ＝－182J·K^－1·mol^－1。假設(shè)反應(yīng)的產(chǎn)物可以設(shè)計成一個原電池，在電極上氧氣和葡萄糖分別被還原和氧化成水和二氧化碳。這樣，我們可以通過光合反應(yīng)的正逆兩個反應(yīng)把光能轉(zhuǎn)化為電能了。
（1）求原電池的電動勢。
（2）為使上述光合反應(yīng)發(fā)生需要多少摩500nm的光子？
（3）用一個邊長10米的充滿綠藻的正方形游泳池里發(fā)生的光合作用的產(chǎn)物來發(fā)電，平均l立方壓米的面積可產(chǎn)生1毫安電流，求電池產(chǎn)生電流的功率。