A.正吸附
B.負吸附
C.不變化
D.不能確定
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A.KCl不易和其它物質(zhì)反應(yīng)
B.受溫度影響較小
C.K+和Cl-離子運動速度相近
D.KCl是強電解質(zhì)
A.食鹽水溶液
B.大分子溶液
C.空氣
D.SiO2溶膠
A.氣泡內(nèi)壓力下降
B.小氣泡受曲界面壓力差Δp
C.液柱靜壓力使氣泡難以形成
D.過熱時熱力學(xué)上更穩(wěn)定一些
A.等于
B.等于0
C.小于0
D.等于1
A.2Cp·m（A）>Cp·m（A2）
B.2Cp·m（A）<Cp·m（A2）
C.2Cp·m（A）=Cp·m（A2）
D.Cp·m（A）>Cp·m（A2）
最新試題
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。