A.活化能明顯降低
B.平衡常數(shù)一定變大
C.正、逆反應(yīng)的速率系數(shù)成正比
D.反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間變短
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A.Ea≥50kJ·mol-1
B.Ea<50kJ·mol-1
C.Ea=-50kJ·mol-1
D.無(wú)法確定
對(duì)于反應(yīng),如果使起始濃度減小一半,其半衰期便縮短一半,則反應(yīng)級(jí)數(shù)為()。
A.1級(jí)
B.2級(jí)
C.零級(jí)
D.1.5級(jí)反應(yīng)
A.4g
B.2g
C.1g
D.0.5g
A.零級(jí)
B.1.5級(jí)
C.2級(jí)
D.1級(jí)
某化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量方程式為,實(shí)驗(yàn)測(cè)定到其速率系數(shù)為k=0.25(mol·L-1)-1·s-1,則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為()。
A.零級(jí)
B.一級(jí)
C.二級(jí)
D.三級(jí)
最新試題
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強(qiáng)度)。
人工降雨的原理是什么?為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象?
關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。
在25℃時(shí),電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
對(duì)于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時(shí)速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時(shí)不致形成過熱液體。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣?為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象?
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),298.15K時(shí),該反應(yīng)的方向。