A.消除電極上的副反應
B.減少標準電池的損耗
C.在可逆情況下測定電池電動勢
D.簡便易行
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A.KCl
B.CaCl2
C.Na2SO4
D.AlCl3
A.NaCl>KCl>KOH>HCl
B.HCl>KOH>KCl>NaCl
C.HCl>NaCl>KCl>KOH
D.HCl>KOH>NaCl>KCl
A.1:5
B.5:1
C.10:5
D.5:10
A.k減小,m增加
B.k增加,m增加
C.k減小,m減小
D.k增加,m減小
A.10g
B.100g
C.500g
D.2700g
最新試題
試判斷標準態(tài),500K時,該反應的方向。(ΔCp.m =0)
溶液中進行的離子反應,已知,試粗略繪制出正、逆反應的圖(I為溶液的離子強度)。
人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象?
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關于膠體分散體系的特點,以下不正確的是()。
將水銀滴在玻璃板上,平衡時其接觸角為()。
設有一級反應2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應的反應速率常數(shù)kA;(b)求算此反應完成90%所需要的時間;(c)求此反應的t1/2。
定溫定壓下, 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質在兩相的濃度比是()。
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù);(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關于一級反應的特點,以下敘述錯誤的是()。