国产无遮挡又黄又爽不要,日本poron

問答題 燃料電池的電池反應為：H₂（g）＋1/2O₂（g）→H₂O（l）
已知E（O₂，H⁺，H₂O）＝1.229 V,
（1）寫出電池表示式及電極反應；
（2）當H₂，O₂的壓力都為p時，計算電動勢值；
（3）計算電池反應的平衡常數；
（4）計算1molH₂（g）所能作出的最大電功。

參考答案：

您可能感興趣的試卷

你可能感興趣的試題

1.問答題 在298K時有下述電池：
Ag（s）│AgBr（s）│Br^-（a=0.01）‖Cl^-（a=0.01）│AgCl（s）│Ag（s）
試計算電池的電動勢E，并判斷該電池反應能否自發(fā)進行？

參考答案：

2.問答題 分別寫出下列兩電池在作為原電池和電解池時的電池反應，并判斷是否有可能成為可逆電池。
（1）Zn（s）│H₂SO₄（aq）│Cu（s）
（2）Pt│H₂（p）│HCl（aq）│AgCl（s）│Ag（s）

參考答案：

3.問答題 有下列電池，寫出各電池的電極反應和電池反應：
（1）Pt│H₂（p）│H⁺（a1）‖Ag⁺（a₂）│Ag（s）
（2）Ag（s）│AgI（s）│I^-（（a1）‖Cl^-（a₂）│AgCl（s）│Ag（s）
（3）Pt│H₂（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l）
（4）Pt│Fe³⁺（a1），Fe²+（a₂）‖Ag+（a₃）│Ag（s）

參考答案：

4.問答題298K時，MgCl₂和ZnSO₄的濃度均為0.025mol·kg^-1，并假設它們都能完全電離。試計算這兩種溶液的①離子強度I；②離子平均質量摩爾濃度m±；③離子平均活度因子γ_±，已知：A=0.509（mol·kg^-1）^-1/²；④電解質的離子平均活度a_±和電解質的活度a_B。

參考答案：

5.問答題298K時，某溶液含CaCl₂的濃度為0.002mol·kg^-1，含ZnSO₄的濃度亦為0.002mol·kg^-1，試用Debye-Huckel極限公式求ZnSO₄的離子平均活度系數。

參考答案：

<thead id="z94if"></thead>