（1）為什么Cu+不穩(wěn)定、易歧化，而Hg22+則較穩(wěn)定。試用電極電勢(shì)的數(shù)據(jù)和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)加以闡述：
（2）在什么情況下可使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu+，試各舉一例；
（3）在什么情況下可使Hg（II）轉(zhuǎn)化為Hg（I）：Hg（I）轉(zhuǎn)化為Hg（II），試各舉三個(gè)反應(yīng)方程式說(shuō)明。
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計(jì)算下列半電池反應(yīng)的電極電勢(shì)：
Hg2SO4+2e－===2Hg＋SO42－
[已知φΘ（Hg22+/Hg）＝0.792V，Ksp（Hg2SO4）＝6.76×10－7]
利用下列ΔfGΘ數(shù)據(jù)計(jì)算AgO的Ksp。
最新試題
碳化是指用飽和鹽水吸收氨，制得氨鹽水，再吸收（）稱為氨鹽水的碳酸化。
石灰石的主要成分為（），一般質(zhì)量分?jǐn)?shù)都在90%以上。
在pH=0的溶液中，KMnO4與過(guò)量的KI溶液作用，KI的氧化產(chǎn)物為（）
硫鐵礦在沸騰焙燒爐中，一般溫度控制在（）。
下列各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是（）
在下列反應(yīng)中：①Cu2++I-→②Cu2++CN-→③Cu2++MnO42-+H2O→④Hg22++I-（適量）→⑤Hg22++NH3·H2O→金屬離子氧化態(tài)發(fā)生變化的是（）
雜化軌道理論認(rèn)為NH3中N原子采取的是（）。
常溫下以固態(tài)形式存在的物質(zhì)是（）
化合物MH2和水發(fā)生如下反應(yīng)：MH2+2H2O =M（OH）2+2H2已知0.42gMH2與水完全反應(yīng)，27℃和氫的分壓為標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)收集氫氣0.50dm3，試確定M為何種元素。已知K，Ca，Na，Mg，Al的相對(duì)原子質(zhì)量分別為：39，40，23，24，27。
生產(chǎn)中用碳化度表示氨鹽水中轉(zhuǎn)變成（）的程度。