A. 1；
B. 1.5；
C. 2；
D. 4
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A. 原電池的正極電勢增高
B. 原電池的負極電勢增高
C. 電解池的陽極電勢減小
D. 無法判斷
A. 任何電流密度下的氣體電極過程
B. 任何電流密度下的濃差極化
C. 大電流密度下的濃差極化
D. 大電流密度下的電化學(xué)極化
A. 部分電路的歐姆定律
B. 德拜-休格爾理論
C. 法拉弟電解定律
D. 塔費爾理論
A. 電解液的本性
B. 電解溫度和壓力
C. 電解液濃度
D. 通過電極的電量
A. 丹聶爾電池
B. 伏打電池
C. 韋斯登電池
D. 伽法尼電池
最新試題
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。