寫出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件:
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0.05mol·L-1醋酸+0.05 mol·L-1醋酸鈉
標(biāo)定NaOH溶液,用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物0.6025g,以酚酞為指示劑滴定至終點(diǎn),用去NaOH溶液22.98mL。求NaOH溶液的濃度
用下列數(shù)據(jù)近似地計(jì)算弱酸或弱堿的解離常數(shù): (1)某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1,稱取1.04g配成100ml水溶液,其pH為2.64,計(jì) 算弱酸的pKa值。 (2)某一元弱堿的共軛酸水溶液,濃度為0.10mol·L-1, pH=3.48,計(jì)算該弱堿的Kb值。
稱取混合堿試樣0.8236g,以酚酞為指示劑,用0.2238 mol·L-1HCl滴定至終點(diǎn),耗去酸體積為28.45mL時(shí)。再以甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn),又耗去HCl 20.25mL,求試樣中各組分的含量。
配制500mL pH=3.6的緩沖溶液,現(xiàn)有5mol·L-1HOAc溶液200ml,需加NaOAc·3H2O多少克?
一試樣僅含NaOH和Na2CO3,稱取0.3720 g試樣用水溶解后,以酚酞為指示劑,消耗0.1500 mol·L-1HCl溶液40.00mL,問還需再加人多少毫升0.1500 mol·L-1HCl溶液可達(dá)到以甲基橙為指示劑的終點(diǎn)?并分別計(jì)算試樣中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
0.20mol·L-1 H3PO4
用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NH3 ·H2O溶液時(shí),化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值是多少?化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍為多少?應(yīng)選擇何種指示劑?
有一三元酸,其pKθa1=2.0,pKθa2=6.0,pKθa3=12.0。能否用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行分步滴定,若能,第一和第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值分別為多少?兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近有無pH突躍?可選用什么指示劑?能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被作用?
某滴定反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生1.0mmol H+,現(xiàn)加入5.0mL pH為5.00的HOAc-OAc-緩沖溶液 控制溶液酸度。如欲使反應(yīng)體系的pH下降不到0.30單位,該緩沖溶液中的HOAc和OAc-濃度各為多少?若配制此溶液1L,應(yīng)加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸?