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問答題 某混合溶液中陽離子的濃度及其氫氧化物的溶度積如下：

向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的體積為原來2倍時，恰好使50％的Mg^2＋沉淀。問：
⑴此時溶液的pH是多少？
⑵其它陽離子被沉淀的物質的量分數是多少？

1.問答題 試計算在0.50dm³1.0mol·dm^－3的NH₄Cl溶液中能溶解Mg（OH）₂多少克？

2.問答題1.0gFeS固體能否溶于100cm³1.0mol·dm^－3的鹽酸溶液中？（FeS式量87.9，Ksp^Θ_FeS＝6.0×10^－18，H₂S：Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝9.23×10^－22）

3.問答題 根據下列給定條件計算溶度積常數：
⑴FeC₂O₄·2H₂O（式量180）在1dm³水中能溶解0.10g。
⑵Ni（OH）₂在pH＝9.00的溶液中的溶解度為1.6×10^－6mol·dm^－3。

4.問答題 如果BaCO₃沉淀中尚有0.010molBaSO₄，在1.0dm³此沉淀的飽和溶液中需要加入多少molNa₂CO₃才能使0.010molBaSO₄完全轉化為BaCO₃？

5.問答題 計算證明用Na₂CO₃處理AgBr，能否使之轉化為Ag₂CO₃？