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問答題配制SnCl₂溶液時應(yīng)注意什么？如何防止？寫出有關(guān)反應(yīng)式。

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1.問答題試分析MgO、CaO、SrO和BaO的熔點和硬度的變化規(guī)律，并解釋其原因。

參考答案：對于離子晶體，離子的半徑愈小、電荷數(shù)愈多，晶格能就愈高，則晶體的熔點愈高，硬度愈大。MgO、CaO、SrO和BaO是典型...

2.問答題有一固體混合物，其中可能含有MgCO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、AgNO₃和CuSO₄。它溶于水后得一無色溶液和白色沉淀。此沉淀可溶于稀鹽酸并冒氣泡，而無色溶液遇鹽酸無反應(yīng)，其火焰呈黃色，試判斷存在、不存在和可能存在的物質(zhì)。

參考答案：①溶于水后為無色溶液，則一定不存在CuSO₄。
②沉淀溶于HCl，則存在MgCO

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3.問答題回答下列問題：①堿金屬單質(zhì)及其氫氧化物為什么不能在自然界中存在？②為什么鈉、鉀的硝酸鹽加熱時生成亞硝酸鹽，而鋰的硝酸鹽加熱生成氧化物？③鋰的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比鈉小，為什么鋰和水反應(yīng)不如鈉劇烈？④什么是對角線規(guī)則？試解釋其原因。⑤為什么元素鈹和其它非金屬成鍵時，其鍵型常有較大的共價性，而其它堿土金屬則帶有較大的離子性？

參考答案：

4.問答題根據(jù)鈹、鎂化合物的性質(zhì)不同，鑒別Be（OH）₂和Mg（OH）₂、BeCO₃和MgCO₃。

參考答案：

5.問答題寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Al溶于NaOH溶液中；②Na₂O₂與稀H₂SO₄反應(yīng)；③氫化鈣與水作用；④金屬K的空氣中燃燒；⑤堿金屬超氧化物與水作用。

參考答案：