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問(wèn)答題 用氟離子選擇性電極測(cè)定飲用水中F-含量時(shí)，取水樣20.00mL，加總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液20.00mL，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為140.0mV；然后在此溶液中加入濃度為1.00×10^-2mol/L的氟標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00mL，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為120.0mV。若氟電極的響應(yīng)斜率為58.5mV/pF，求飲用水中F^-的濃度。

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1.問(wèn)答題自發(fā)電池：Hg│Hg₂Cl₂（固），Cl^-（飽和）┊┊Mⁿ⁺| M。在25℃時(shí)，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.100V，如將Mⁿ⁺濃度稀釋50倍，測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為0.050V，此金屬離子的電荷數(shù)n是多少？

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2.問(wèn)答題 用下列電池按直接電位法測(cè)定草酸根離子濃度。

若將一未知濃度的草酸鈉溶液置入此電解池，在25℃測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為0.402V，Ag-AgCl電極為負(fù)極。計(jì)算未知溶液的pC₂O₄值。

參考答案：

3.問(wèn)答題 用下列電池按直接電位法測(cè)定草酸根離子濃度。
導(dǎo)出pC₂O₄與電池電動(dòng)勢(shì)之間的關(guān)系式（Ag₂C₂O₄的溶度積Ksp=2.95×10^-11）

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4.問(wèn)答題 某鈣離子選擇電極的選擇系數(shù)KCa²⁺，Na⁺=0.0016，測(cè)定溶液中Ca²⁺離子的濃度，測(cè)得濃度值為2.8×10^-4mol/L，若溶液中存在有0.15mol/L的NaCl，計(jì)算：
①由于NaCl的存在，產(chǎn)生的相對(duì)誤差是多少？
②若要使相對(duì)誤差減少到2%以下，NaCl的濃度不能大于多少？

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5.問(wèn)答題將pH玻璃電極與飽和甘汞電極浸入pH=6.86的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.352V，測(cè)定另一未知溶液時(shí)，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.296V，計(jì)算未知溶液的pH。

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