問答題

（1）根據(jù)下列電對的EØ值：
Cu2++e=Cu+
EØ=0.159伏
Cu++e=Cu
EØ=0.515伏
試說明Cu+在水溶液中是否歧化為Cu2+和Cu
（2）298K時，計算反應(yīng)
Cu（s）+Cu2++2Cl-=2CuCl（s）的平衡常數(shù)
已知CuCl的溶度積Ksp=1.2×10-6
（3）如果溶液中最初[Cu2+]=0.10mol·L-1.[Cl-]=0.20mol·L-1并有金屬銅存在.
計算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時溶液中各種離子（H+，OH-）的濃度.


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