如下圖所示，體系處于容器內(nèi)，容器中間的半透膜AB只允許O2（g）通過(guò)，當(dāng)體系建立平衡時(shí)，則體系中存在的相為（）
A.氣相1，固相1
B.氣相1，固相2
C.氣相1，固相3
D.氣相2，固相2
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.3
B.4
C.2
D.5
水煤氣發(fā)生爐中有C（s）、H2O（g）、CO（g）、CO2（g）及H2（g）五種物質(zhì)，其間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
在這樣的平衡體系中，組分?jǐn)?shù)為（）
A.5
B.4
C.3
D.2
A.C=1，f=1
B.C=2，f=2
C.C=3，f=3
D.C=2，f=1
最新試題
通過(guò)測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）