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問答題

已知25℃時，Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，計算：
⑴0.10mol·L^－1HAc溶液的[H^＋]、pH值、電離度α各為多少？
⑵在1.00L上述溶液中加入0.20mol固體NaAc后（忽略體積變化），溶液的[H^＋]、pH值、電離度α分別變?yōu)槎嗌伲?/p>

1.問答題 將50.0ml含0.9521gMgCl₂的溶液與等體積的1.80mol·L^－1氨水混合，問在所得的溶液中應加入多少克固體NH₄Cl才可防止Mg（OH）₂沉淀生成？

2.問答題將H₂S氣體通入0.10mol·L^－1ZnCl₂溶液中達飽和（[H₂S]＝0.10mol·L^－1），求Zn^2＋開始沉淀和沉淀完全時的pH值。（Ksp^Θ_ZnS＝1.6×10^－23，H₂S：Ka^Θ₁＝1.3×10^－7，Ka^Θ₂＝7.1×10^－15）

3.問答題欲配制pH＝9.20，含NH₃0.20mol·L^－1的緩沖溶液500ml，通過計算回答如何用濃氨水（15.0mol·L^－1，Kb^ΘNH₃＝1.77×10^－5）和固體NH₄Cl（摩爾質(zhì)量為53.5g·mol^－1）進行配制？（寫出操作方法）

4.問答題 分別計算下列各混合溶液的pH值：

5.問答題欲配制pH＝5.0，含HAc0.20mol·L^－1的緩沖溶液1.0L，需要取用1.0mol·L^－1的HAc和1.0mol·L^－1NaAc溶液各多少毫升？（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5）