A.一定具有最大正偏差；
B.一定具有最大負偏差；
C.有可能是最大正偏差也有可能是最大負偏差；
D.數據不夠，無法確定。
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A.理想液態(tài)混合物；
B.對丙酮產生正偏差；
C.對丙酮產生負偏差；
D.什么混合物無法判斷。
A.0.152；
B.0.167；
C.0.174；
D.0.185。
A.3，3；
B.4，4；
C.3，4；
D.4，5。
最新試題
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？